Tarea de Quimica Problemas de formula empirica y molecular

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

 2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

4.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

5.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

Problema 6: Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.

Problema 7: Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

Problema 8: Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

Problema 9: ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?.  Solución

Problema 10: Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?.  Solución

Problema 11: Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?.  Solución

Problema 12: La descomposición térmica de 10,0g de un compuesto formado por C, O y Ca genera 4,4g de CO2 y 5,6g de CaO. Calcula la fórmula del compuesto.